Praktikum Kimia SMANDABES

PRAKTIKUM KIMIA

PENGARUH PERMUKAAN BIDANG SENTUH TERHADAP LAJU REAKSI

Hari/tanggal    : Rabu, 5 November 2014

Tempat            : Lab. Kimia SMA Negeri 2 Brebes

Kelas               : XI MIPA 1

Nama Kelompok :

1. ALFHIANI WINDY FAURINZA

2. ARIF MUHAMAD NUR

3. FARAH IVANKA SYAHFITRIE

4. SAFA AULIA S

5. SOLIKHUL AMIN

6. WIDIA ADE S

A.    Tujuan

Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

B.     Alat dan Bahan 

1.      Stopwatch

2.      Tabung reaksi sebanyak 2 buah

3.      Neraca

4.      Serbuk dan butiran pualam (CaCO₃)

5.      Larutan HCL 2 M

C.     Cara Kerja

1.      Timbang pualam (CaCO₃) dalam bentuk serbuk dan butiran, masing-masing seberat 1 gram.

2.      Isi dua tabung reaksi dengan larutan HCl 2 M masing-masing dengan volume 20mL.

3.      Siapkan stopwatch dan masukkan 1 gram serbuk pualam ke dalam salah satu Tabung Reaksi berisi larutan HCl 2M. Catat waktu saat pualam bercampur dengan HCl hingga pualam habis bereaksi.

4.      Masukkan 1 gram butiran pualam ke dalam Tabung Reaksi lainnya. Catat waktu saat pualam bercampur dengan HCl hingga pualam habis bereaksi.

5.      Catat hasil pengamatan anda dalam tabel pengamatan

D.     Hasil Pengamatan

Percobaan		Reaktan			Waktu (detik)
1		1 gram serbuk CaCO3 + HCl			64 s
2		1 gram butiran CaCO3 + HCl			1165 s

E.     Pertanyaan

1.      Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat? Mengapa?

2.      Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut!

Jawab :

a.       Serbuk pualam dengan asam klorida berlangsung lebih cepat daripada butiran pualam yang direaksikan dengan asam klorida, hal ini terjadi karena pualam yang bereaksi mempunyai luas permukaan yang berbeda. Dalam jumlah yang sama, serbuk pualam mempunyai luas permukaan yang lebih luas daripada pualam yang berbentuk butiran. Semakin luas permukaan mengakibatkan semakin banyak permukaan yang bersentuhan dengan pereaksi, sehingga pada saat yang sama semakin banyak partikel yang bereaksi.

b.      CaCO_{3 (s)} + HCl _(aq) → CaCl_{2 (aq)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

 

 

                        

PRAKTIKUM KIMIA

PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI

Hari/tanggal    : Rabu, 5 November 2014

Tempat            : Lab. Kimia SMA Negeri 2 Brebes

Kelas               : XI MIPA 1

Nama Kelompok :

1. ALFHIANI WINDY FAURINZA

2. ARIF MUHAMAD NUR

3. FARAH IVANKA SYAHFITRIE

4. SAFA AULIA S

5. SOLIKHUL AMIN

6. WIDIA ADE S

A.    Tujuan

Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

B.     Alat dan Bahan 

1.      Tabung reaksi sebanyak 2 buah

2.      Stopwatch

3.      Gelas ukur

4.      Pita magnesium

5.      Gunting

6.      Ampelas

7.      Pipet tetes

8.      Larutan HCl 0,5 M

9.      Larutan HCl 2 M

C.     Cara Kerja

1.      Potong pita magnesium sepanjang 10 cm.

2.      Ampelas pita magnesium hingga bersih berwarna keperakan, kemudian potong-        potonglah sepanjang 1 cm.

3.      Dengan pipet tetes, ambil 10 Ml larutan HCl 0,5M, masukkan ke dalam tabung reaksi.

4.      Siapkan stopwatch. Ambil 5 potong pita magnesium dan masukkan ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCl 0,5M tersebut.

5.      Catat waktu saat pita magnesium tepat bercampur dengan larutan HCl hingga keduanya habis bereaksi.

6.      Ulangi cara kerja nomor 3-5, tetapi ganti larutan HCl 0,5M dengan larutan HCl 2M.

7.      Catat hasil pengamatan anda dalam tabel pengamatan

D.     Hasil Pengamatan

Percobaan	Reaktan		Waktu (detik)
1	Pita magnesium + HCl 0,5M		1154 s
2	Pita magnesium + HCl 2M		38 s

E.     Pertanyaan

1.      Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat? Mengapa?

2.      Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut!

Jawab :

1.      Reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah pita magnesium + HCl 2M, karena konsentrasi suatu larutan tersebut semakin tinggi maka waktu yang diperlukan larutan untuk menghilangkan pita Mg juga akan semakin cepat.

2.      Mg _(s) + 2HCl _(aq)  →  MgCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}